Question

1．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．求：x  y的值各是多少？

Answer 1

分析 加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此计算x、y的值．

解答 解：根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为m，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为n．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                            44
 m                               2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{m}{2.2g}$   解得：m=5.3g
x=$\frac{5.3g}{10.0%}$=53g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
n                        5.0g     
$\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$       解得：n=5.3g
y=$\frac{5.3g+5.3g}{10.0%}$=106g
答：x、y的值各是53、106．

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．