Question

某同学用如图装置做炼铁的原理实验．

反应之前应先

 

后加热，A处的现象是

 

该同学取氧化铁样品10克（杂质不反应），按正确的步骤完全反应后测量反应管中固体剩余物为7.6克．则样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

考点：一氧化碳还原氧化铁,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：气体CO是一种有毒的可燃性气体，使用时要注意：不纯的CO气体（混有空气）点燃易爆炸；
氧化铁还原为铁，质量减轻，运用差量法可求出氧化铁的质量，再利用质量分数公式求算．

解答：解：为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气．
玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁为：

10g-7.6g

16×3 56×2+16×3 ×100%

=8g，样品中氧化铁的质量分数为：

8g

10g

×100%=80%．

答案：通一氧化碳；   红色固体（红褐色）变黑色；
样品中氧化铁的质量分数是 80%．

点评：本题考查一氧化碳还原氧化铁实验装置的相关问题，一氧化碳还原氧化铁的实验以及计算氧化铁的含量，完成此题，可以依据物质的性质进行．．