题目内容

下列关于金属材料的说法中,不正确的是(  )
A、生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B、锈蚀后的铁制品没有回收价值
C、铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D、铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
考点:合金与合金的性质,金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属的回收利用及其重要性
专题:金属与金属材料
分析:A、根据合金的定义分析;
B、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析;
C、根据铝具有自我保护作用分析;
D、根据性质决定用途考虑,做导线需要具有导电性.
解答:解:A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物,生铁、硬铝、焊锡都属于合金,故A正确;
B、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值,故B错误;
C、铝具有自我保护作用,铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,故C正确;
D、铜具有良好的导电性,可以用来做电线,故D正确.
故选:B.
点评:本题考查了金属的有关性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从组成物质元素的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是
 

(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式
 

(3)实验小组同学合作设计了如图1所示的组合实验方案,排除和验证猜想的气体.

如果放出的是O2和H2该方案存在安全隐患易发生爆炸事故.丙同学认为:为确保安全,实验前应先
 
方可采用上面的装置进行实验.
【实验探究】经丙同学确认安全后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是
 

【思维拓展】
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有酸性物质.
(2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了如图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,请说明不严谨的理由,要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,把补做的实验表达出来证明能得到严谨的结论
 

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