题目内容
（3分）在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得到242.2 g溶液，则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少？
16.4g
【解析】
试题分析：根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，可计算出参加反应的硫酸铜质量以及生成铜的质量，反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量应等于原硫酸铜的总质量减去参加反应的硫酸铜质量
解：设13 g锌消耗的CuSO4质量为x，生成Cu的质量为y
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 160 64
13 g 
y
= 32 g y = 12.8 g
CuSO4溶液的质量为 242.2 g + 12.8 g - 13 g = 242 g
∴ 剩余的CuSO4 质量为 242 g×20% - 32 g = 16.4 g
考点：根据化学反应方程式计算
（6分）甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学
方程式为__________。
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失， 。
反应后所得溶液的溶质为__________。
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡。向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡。甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为___________。
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图像的对应关系正确的是 __________ (填序号)。
| 甲 | 乙 | y轴含义 |
A | 生石灰 | 水 | 固体质量 |
B | 铜锌合金粉末 | 硫酸铜溶液 | 溶液质量 |
C | 工业炼铁的尾气 | 氢氧化钠溶液 | 气体质量 |
D | 密闭容器中的空气 | 红磷 | 反应过程中容器内压强 |
下列实验中，现象与结论对应关系正确的是
| A． | B． | C． | D． |
图示 |
|
|
|
|
现象 | 有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊 | 冷却后，打开弹簧夹，水被吸入瓶内，瓶内水面上升约1/5 | 试管1中的气体燃烧，产生淡蓝色火焰，试管2中的气体能使带火星的木条复燃 | 滴有石蕊的溶液呈蓝色，加入稀盐酸后蓝色变为红色 |
结论 | 该粉末中一定含有碳酸钠 | 氧气约占空气质量的1/5 | 水是由氧气和氢气组成的 | 反应后的溶液中一定不含碱性物质 |
