题目内容
(10分)“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取20．0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，完全反应后的液体和残余固体总质量为119．8g。请计算：
（1）产生氢气的质量为多少克？
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（1）0．2g （2）67．5%
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氢气的质量；利用化学方程式，根据氢气与锌与氢气的质量比即可计算出合金中锌的质量。
生成的氢气的质量=20g+100g-119．8g=0．2g
设锌的质量为x，则
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0．2g
65／x =2／0．2g
X=6．5g
黄铜中铜的质量=20g-6．5g=13．5g
黄铜中铜的质量分数=13．5g／20g ×100%=67．5%
答：略
考点：利用化学方程式的计算
（本题12分）实验室提供下列药品：Na2CO3固体、CaCO3固体、稀H2SO4、稀HCl、和浓HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等装置和试管等仪器。
（1）制取CO2的发生装置选 ，按要求连接好装置后，在装入药品之前必不可少的操作是 。制CO2的装置还可以用来制取_________气体，其反应原理是：____________________________（用化学方程式表示）。
（2）检验二氧化碳的方法用化学方程式表示为 。
（3）在四支试管中取等量固体和稀硫酸、稀盐酸反应，现象如下表，由此推知，实验室用于制取CO2的药品最合理的是 （填序号）；反应方程式为：__________________ _____，
反应物 | ①碳酸钙粉末+稀盐酸 | ②碳酸钠+稀硫酸 | ③块状碳酸钙+稀盐酸 | ④碳酸钙+稀硫酸 |
现象 | 剧烈，瞬间完成 | 剧烈，瞬间完成 | 有平稳气流产生 | 很慢，稍后停止 |
（4）若要制取干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 ；
（5）若不慎用浓盐酸代替稀盐酸制得了CO2气体，要得到纯净干燥的CO2，所有装置的连接顺序为 。
我们的生活，我们的未来。”
N2＋2CO2，其还原剂是___________。
2CO2＋3X＋4H2O,其中物质X的化学式为____________。
