题目内容
3．“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．则剩余溶液中溶质的质量分数是（ ）| A． | 9.8% | B． | 15.1% | C． | 16.1% | D． | 12.8% |
分析 根据锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，依据质量守恒定律计算出出氢气的质量，然计算生成硫酸锌的质量，最后计算质量分数．
解答 解：生成氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
所以生成硫酸锌的质量分数为：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．
练习册系列答案
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2．写出电解水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；根据该反应的化学方程式完成下列表格．
| 反应物 | 生成物 | ||
| H20 | O2 | ||
| A | 18g | ||
| B | 64g | ||
9．NaNO3与NaNO2的混合物，已知氮元素的质量分数为18%，则钠元素的质量分数是（ ）
| A． | 29.6% | B． | 27.1% | C． | 33.3% | D． | 32.1% |
8．保持身体的健康，形成良好的生活习惯是每个现代人必须考虑的问题．你赞成下列哪些做法（ ）
| A． | 每天喝酒、吸烟 | B． | 均衡营养，多食蔬菜水果 | ||
| C． | 注意节约，将霉变食物加热后食用 | D． | 少量吸食大麻 |
12．随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭．开发和利用新能源变得更为迫切，下列能源属于新能源的是①太阳能 ②煤 ③风能 ④天然气 ⑤地热能（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①③④ |
