Question

1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：设铁和稀硫酸反应生成氢气质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，
碳的质量分数为：$\frac{8.5g-8.4g}{8.5g}$×100%=1.2%，
因为含碳量小于2%，因此该合金属于钢，
答：该铁合金是钢．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．