Question

某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
根据表中数据，计算：

实验步骤	相关数据
1．称取生铁样品放入烧杯中	16g
2．加入足量15%的盐酸	200.0g
3．称取反应后烧杯中物质总质量	215.6g

（1）产生氢气的质量为

 

 克；
（2）生铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据生成氢气的质量可以求出铁的质量，根据铁的质量可以求出生铁中铁的质量分数．

解答：解：（1）产生氢气的质量：（200g+16g）-215.6g=0.4g．
故答案为：0.4g；
（2）解设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x           0.4g

56

2

=

x

0.4g

解得：x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数：

11.2g

16g

×100%=70%
答：生铁样品中铁的质量分数为70%．

点评：解答本题要掌握根据化学方程式进行计算的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．