Question

2．如图是某反应的微观示意图（其中”和”分别表示氧原子和氢原子）．

（1）“反应后”图示中应再填入2 个”微粒．
（2）请写出此反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．测得反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	25	2	30
反应后质量/g	30	21	2	x

①x的值为24．
②该反应所属的基本反应类型是化合反应．
③该反应中B和D两种物质变化的质量比为2：3．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析“反应后”图示中应再填入”微粒个数；
（2）根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（3）本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型、反应的质量比等．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知反应前后原子的种类及数目不变，“反应后”图示中应再填入2个”微粒．
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是氢气燃烧生成了水，反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）①由质量守恒定律可知，x的质量为：20g+25g+2g+30g-30g-21g-2g=24g
②由物质反应后的质量变化可知，A的质量增加了，是生成物，生成的质量为30g-20g=10g；B的质量减少了，是反应物，反应的质量为：25g=21g=4g；D的质量较少了，是反应物，反应的质量为：30g=24g=6g．C的质量不变可能是催化剂．由此可知，该反应由两种物质生成了一种物质是化合反应；
③由上述分析可知，该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4g：6g=2：3
故选：（1）2；（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；（3）①24．②化合反应．③2：3．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．