Question

有一包固体A，可能含有Cu（OH）₂、AgCl、NaOH、Na₂CO₃、CaCl₂中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）混合物A中一定含有

 

．
（2）生成蓝色溶液F的化学方程式是

 

．
（3）若要证明可能含有的物质是否存在，取少量滤液B于试管中，

 

，然后

 

．
（4）蓝色溶液中一定存在的溶质有

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据氯化银沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸生成氯化铜，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀等知识进行分析．

解答：解：氯化银沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸生成氯化铜，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀．
滤液B加入适量的盐酸，产生气体D，所以B中含有碳酸钠，A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，但是沉淀C中加盐酸，没有气泡产生，说明C中不含碳酸钙，所以A中一定不含氯化钙，沉淀C中加入过量的盐酸，会生成蓝色溶液和沉淀G，所以A中一定含有氢氧化铜和氯化银，题中的现象不能确定A中是否含有氢氧化钠．
（1）通过推导可知，混合物A中一定含有：Cu（OH）₂、AgCl、Na₂CO₃；
（2）生成蓝色溶液F的反应是氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式是：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）要验证是否含有氢氧化钠，需要排除碳酸钠的干扰，所以取少量滤液B于试管中，加入过量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠，不变色，证明不含氢氧化钠；
（4）沉淀C中加入的是过量的稀盐酸，所以蓝色溶液中一定存在的溶质有CuCl₂、HCl．
故答案为：（1）Cu（OH）₂、AgCl、Na₂CO₃；
（2）Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（3）加入过量的氯化钙溶液，滴加酚酞；
（4）CuCl₂、HCl．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．