Question

（2010?十堰）为探究锌、铁、铜的互动性顺序，某同学设计了一组试验：
①锌片浸入稀硫酸中    ②铜片浸入稀硫酸中   ③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论．

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动顺序表中锌铁、铜、的金属活动性强弱去作答，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜，根究金属活动性顺序，氢前的金属可以置换酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，因此设计实验方案时就可以从金属的这两点性质着手．
解答：解：设计实验证明金属活动性的强弱，主要是根据金属的化学性质，与酸的反应或是与盐溶液的反应．根据已有知识，锌和铁在氢的前面，可与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行，题中设计的方案，①可说明锌在氢前，②可说明铜在氢后，③可说明锌在铁前，但是不能说明铁和铜的关系，所以需要补充的实验是证明铁和铜的关系，
故本题答案为：

（操作现象各0.5分，结论1分，计2分）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出[或将铁片浸入稀硫酸（或H2SO4溶液）中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢．（现象描述中无关键部分扣0.5分）] （结论）：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn＞Fe＞Cu

点评：本题考查了设计实验证明金属的活动性顺序，要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，且金属的位置越靠前反应越剧烈，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应产生氢气，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来