Question

化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题．

（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是   ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为  应选用的装置是  （填序号），仪器A的名称为酒精灯，还可用该装置制取氧气，制取的化学方程式  ．

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是    ，原因是  （用化学方程式表示）．

（4）利用如图D所示装置（集气瓶中预先装满CO₂气体）来验证CO₂的性质，先加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球  （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为   ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球  （填“变大”、“变小”或“不变”）．

Answer 1

【考点】氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验性简答题．

【分析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；

（3）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；

（4）根据氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，然后盐酸能够和碳酸钠反应把氢氧化钠吸收的二氧化碳释放出来，气压恢复原状分析．

【解答】解：（1）为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是：向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳．

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成份是碳酸钙，盐酸的溶质是氯化氢气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式四：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集．所以，应选上述中的B装置，仪器A是酒精灯．B装置还适用于过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；

（3）二氧化碳不能使干燥的小花变色，能和喷湿的小花中的水反应生成碳酸，碳酸能使小花变红色所以，现象是：小花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；说明了二氧化碳的性质是能与水反应生成碳酸；

（4）氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大；然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，气压恢复到原来大小，气球的变化是先胀大后变小至恢复原状．装置中二氧化钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

故答为：（1）向集气瓶中注入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳；

（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B，酒精灯；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（3）花干燥的一半无变化，湿润的一半变为红色；CO₂+H₂O═H₂CO₃

（4）变大；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；变小．

【点评】通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈地氧化反应；而燃烧是指发光、发热、剧烈地化学反应，要注意区分．