题目内容

17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图示判断，下坡选项中不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙溶解度相同
B．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大
C．t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多
D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙溶解度相同；t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大正确，因为降温后乙由饱和变为不饱和，还是最小；t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多错误，因为在该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的饱和溶液中应该是乙含的溶剂比甲多；要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式正确，因为甲的溶解度受温度的影响变大．

解答 解：A、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙溶解度相同，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后，甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大正确，因为降温后乙由饱和变为不饱和，还是最小，正确但不符合题意，故选项错误；
C、t2℃时，等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多错误，因为在该温度下甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的饱和溶液中应该是乙含的溶剂比甲多，错误符合题意，故选项正确；
D、要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通过采用降温结晶的方式正确，因为甲的溶解度受温度的影响变大，正确但不符合题意，故选项错误；
故选C

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
7．氢氧化钠与稀硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
8．结合如图所示验证氢氧化钙化学性质的实验图示，回答有关问题．
（1）实验A中，一定能够观察到的明显现象是澄清的石灰水变浑浊；
（2）实验B验证了氢氧化钙能跟酸、指示剂作用；
（3）实验C中发生的反应可用化学方程式表示为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）将A、B、C三个实验后的所有物质倒入同一个烧杯中，发现有气泡产生，最后只得到了无色溶液，则最后得到的无色溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl．
 
5．学习化学知识可以解释生活中许多现象，请回答下列问题．
（1）导线用铜制造是因为铜有导电性．
（2）铁制水笼头经常镀铬是为了防止铁生锈．
（3）炒菜时能闻到香味是因为分子在不停运动．
（4）用肥皂洗手，泡沫少，有浮渣说明所用水是硬水（填“软水”或“硬水”）．
（5）喝汽水时常打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小．
（6）塑料脸盆耐腐蚀，塑料属于有机合成材料．
12．某化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，静置后容器底部出现白色沉淀物．该兴趣小组的同学针对这一现象展开如下探究：
【提出问题】用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
【作出猜想】I．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
II．氢氧化钠与山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
【查阅资料】不少山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【实验探究1】小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊．
【实验探究2】
（1）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到泡沫很少的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（2）小黄取配制氢氧化钠溶液出现的少量沉淀物，加入适量的稀盐酸，发现固体逐渐溶解，产生大量气泡，由此推断该白色沉淀物为碳酸钙，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
【实验反思】（1）用山泉水配制氢氧化钠溶液出现白色沉淀的原因是Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+↓+Na2CO3+2H2O．（用化学方程式表示）
（2）该山泉水经过蒸馏（填操作名称），可用来配制氢氧化钠溶液．
2．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸．
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸20g；
（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%小（填“大”或“小”）；
（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容（在方框内标签处填写）．
9．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要由大量燃烧含硫量高的煤而造成的，另外机动车排放的尾气也是不可忽视的一个因素．
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
Ⅰ．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
Ⅱ．二氧化碳和二氧化硫一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）．请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
根据上述资料，甲同学和乙同学设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学进行了如图1所示实验（部分装置在图中略去）；

【探究与结论】（2）图C装置的作用是除去二氧化硫．
（3）实验中看到以下哪些现象可以证明煤中含有碳元素和硫元素③①．（填序号）
①B中稀高锰酸钾溶液褪色           ②B中稀高锰酸钾溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊             ④D中澄清石灰水不变浑浊
（4）实验过程中必须控制好通入气体的速率，以防止反应不充分产生CO．一般应对产生CO的实验流程需要进行尾气处理，尾气处理可采用的方法是点燃或收集．
（5）假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO2、CO2，不考虑水蒸气影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.2g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为10.0%（结果精确到0.1%）
【另辟蹊径】乙同学设计了如图2所示两个实验，以证明煤中含有碳元素和硫元素；
（6）你认为乙同学的设计是否合理？否．（填“是”或“不是”）其原因是二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能说明煤燃烧产生二氧化碳．
（7）为了减少酸雨的形成，你有什么好的建议？使用清洁能源，煤炭在使用进行脱硫处理
（8）如图3是贴在某汽车加油站的广告宣传画，请根据你的理解判断以下叙述正确的是②③．
①玉米汁可用作汽车燃料
②由玉米生产的酒精可作汽车燃料
③推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机．
6．（1）现有以下生活中常见的物质：A．甲醛      B．明矾       C．氢气
选择以上物质填空（填字母）
①未来用作理想的“绿色能源”的物质是C ②生活中常用于净水的物质是B；
③有毒的物质是A．
（2）在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
①能用于金属表面除锈的酸是HCl；②能用做补钙剂和治疗胃酸过多的盐是CaCO3；
③能用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2．
7．下列属于化学变化的是（　　）
A．花瓶破碎B．水果榨汁C．铁锅生锈D．蜡烛熔化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网