题目内容

一定量的镁与一定量的锌分别与同溶质质量分数的稀硫酸反应，产生H2的体积和时间关系如图，下列结论中正确的是

[　　]

A．甲物质为镁，乙物质为锌

B．反应消耗的硫酸质量相等

C．锌与镁的质量相等

D．反应速率是甲(Zn)慢，乙(Mg)快

答案：D
提示：

点悟：由图可知，①甲、乙分别与硫酸反应放出H2的体积不同，且消耗硫酸的质量不相等；②乙产生的H2速度快，甲反应需时间长，速度慢，可以断定：甲为锌，乙为镁；③若锌与镁质量相等，镁放出氢气应多于锌，与图矛盾．


练习册系列答案
相关题目
27、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用．如：
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是
Ca（OH）2
．
（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）．
方案一：
取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，则证明废水具有酸性
；
方案二：
取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性
．
（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%．求所用盐酸中氯化氢的质量分数．
4、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
（2012?朝阳区一模）某化学活动小组探究金属的反应规律．
○加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是
镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量．
[探究二]在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是
ACD
ACD
．
A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．
（2012?高淳县二模）人类的生产生活离不开金属．

（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是
Fe
Fe
．
（2）图1所示铜制品的用途中，利用金属导电性的是
B
B
（填字母，下同），利用金属导热性的是
A
A
．
（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟
C
C
（填字母）关系最大．
A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性
（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：
探究活动一：在室温条件下进行如图2所示实验（两装置的气密性都良好）．
已知：
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等．
①该实验的目的是
比较镁与铁的金属活动性强弱
比较镁与铁的金属活动性强弱
、
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
．
②若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一样多
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定量的样品
加入足量的稀盐酸
搅拌
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定量的样品
加入足量的硫酸铜溶液
搅拌
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
．
④B方案难以达到目的，其理由是
生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
生成的铜覆盖在铁屑表面，导致铁不能全部反应
．
⑤A方案中，用
H2O
H2O
（填试剂的化学式）洗涤滤渣．若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

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