题目内容

14．胃液内含有少量盐酸，所以pH＜7（填＜、＞、=），可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

分析 胃液内含有少量盐酸，盐酸显酸性，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，进行分析解答．

解答 解：胃液内含有少量盐酸，盐酸显酸性，其pH＜7；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案为：＜；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由Na+和Cl-构成（填微粒符号）．由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的A（填字母序号）有密切的关系．
A．最外层电子数          B．内层电子数             C．质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为OH-、H+、H2O．
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是ClO2（填化学式）．
5．某纯净水厂家为了推销产品做了一个实验，来证明城市自来水是有害的，而它的纯净水产品是无毒的，推销人员在试管a、b中分别加入自来水、蒸馏水，均加热至沸腾后，再各滴加2第无色酚酞试液，发现试管a溶液变红了，试管b溶液依然保持无色澄清，推销人员据此声称，变红是因为自来水中含有“有毒物质”造成的．
显然，我们知道据此说明“自来水有毒”是草率且荒谬的，但是，为什么加热沸腾后的自来水滴加酚酞会变红呢？

（1）自来水加热至沸腾的过程中发生了C．
A、物理变化  B、化学变化   C、物理变化和化学变化   D、不能确定
（2）从对比实验科学性角度看，图中的比较实验有一明显设计错误的是：自来水和蒸馏水的体积不相同．
（3）自来水来自天然水源，天然水一般称弱酸性，其原因是：二氧化碳能溶于水形成碳酸．
（4）加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显碱（填“酸”或“碱”）性，细心的小明发现，将a 试管在空气中放置一段时间，溶液红色逐渐变浅甚至变成无色，而重新加热至沸腾后又会变红，若将a实干密封放置，则红色会一直保持，据此推测“加热沸腾后的自来水遇酚酞显红色”可能与二氧化碳气体的逸出有关．
（5）自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是我们常说的水垢，根据此现象可知，除氢离子外自来水中可能含有的阳离子还有：Ca2+、Mg2+（至少写2种）．
2．下列关于实验操作的说法正确的是（　　）
A．用10mL的量筒取9.55mL的水
B．称量固体药品时，左盘放砝码，右盘放物品
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁注入盛有浓硫酸的烧杯
D．点燃可燃性气体前必须检验纯度
9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．
（1）此流程处理可减少SO2的排放，有效缓解可能造成的酸雨等环境问题．
（2）该电厂处理废气时发生反应的总化学方程式：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2．
19．如图1是实验室制取气体的装置，根据图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗．
（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室可用B或C装置制二氧化碳气体，C装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止．反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．若用D装置收集二氧化碳气体，气体从c 进（填字母）．
（4）小俊同学考虑到盐酸的挥发性，认识到这种方法制得的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气杂质他用E、F出去杂质，正确连接顺序是4→3→1→2 （填导管口数字）
（5）如图2：小欣用试管收集一试管二氧化碳气体，倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，一段时间后，她看到的现象是试管内液面上升．仅凭上述现象不足以证明CO2与氢氧化钠溶液发生反应的原因是CO2可能溶于水或与水反应．为进一步证明二者的确发生了反应，需增加一步实验，写出操作和现象：操作：取样品，加足量稀盐酸现象：冒气泡．
6．热敏纸
双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体．

双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克．这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票．热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中．研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高．
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分．研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验．
在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸．随后，对手掌表面 残留的BPA进行提取和分析．结果如图．

根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．一个双酚A分子中含有2个氧原子．
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存，并说明原因不能；热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中．
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收．
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论．研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸．现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是擦拭洗手液后避免接触小票，以防双酚A趁虚而入．
3．下列处理事故的方法中不正确的是（　　）
A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B．家用电器着火，用水扑灭
C．图书、档案着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
4．高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等．图M2-7是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）．

请回答下列问题．
（1）1：1的硫酸是用1体积的98%的浓硫酸与1体积的水混合而成．配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除量筒和烧杯外，还需要玻璃棒．
（2）写出CuO与稀硫酸发生反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）在洗涤操作中，用H2SO4（写试剂的化学式）洗涤滤渣B．
（4）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是粗铜粉质量和铜的质量．

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