Question

17．某石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的总质量是4.4克．
（2）m的值是35.2．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，保留一位小数）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）生成二氧化碳的总质量是：25g×3+12.0g-82.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）第三次加入稀盐酸后产生气体，说明第一次、第二次中的稀盐酸完全反应，因此第一次、第二次反应生成二氧化碳质量相等，两次反应生成二氧化碳质量为：12.0g+50g-58.4g=3.6g，因此m的值是：12.0+25-3.6÷2=35.2，
故填：35.2．
（3）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.0g}$×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．