Question

20．在常温下，A和B两种气体组成的混合物，混合气体中只含有碳和氧两种元素，且A和B不论以何种比例混合，碳和氧的元素质量比都大于3：8，则A和B可能是下列哪个组合（　　）

• A． CO₂，O₂
• B． CO，O₂
• C． CO₂，C
• D． CO₂，CO

Answer 1

分析 根据碳的氧化物一氧化碳和二氧化碳中氧、碳元素的质量比，结合混合气体的组成特点及甲、乙两气体相对分子质量关系，推断混合气体的可能组成．

解答 解：二氧化碳气体中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）=3：8；一氧化碳气体中碳、氧元素质量比为：12：16=3：4；假设气体全部为二氧化碳，气体中碳、氧元素质量比也只能达到3：8，而混合气体中碳、氧质量比大于3：8，所以可判断气体中应混有碳或一氧化碳；但是A、B是两种气体组成的混合物，所以应该是二氧化碳和一氧化碳．
故选：D．

点评 由于二氧化碳中O、C质量比为8：3，而一氧化碳中O、C质量比为4：3，因此二氧化碳与一氧化碳的混合气体中O、C质量比不可能达到8：3．