Question

（2010·辽宁鞍山，22）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

 

 

甲                  乙                       丙

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                          。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                          。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终    看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和             。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠

小刚认为：只有氢氧化钙

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是                          。(写一种猜想)

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉：氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

 

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
②	的猜想正确。
③	的猜想正确。

 

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑        

                                                。

 

Answer 1

【答案】

(10分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O  (2)气球胀大

(4)【交流讨论】①NaCl  ②氢氧化钠

【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色  小兰

③没有白色沉淀，溶液呈红色  小刚(实验现象和猜想合理对应即可)

【反思拓展】反应物是否有剩余

【解析】略