题目内容
下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应
B
【解析】
试题分析：A.设FeTiO3中Ti的化合价是x．FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价，故说法错误；B.根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无钛原子、氧原子、碳原子；反应前铁原子为2个，反应后只有x有，所以2x中有2个，从而x中有1个；反应前氯原子有14个，反应后x除外有8个，所以2x中有6个，因此x中有3个，因此x的化学式是FeCl3，故说法正确；C. 根据从化学方程式CO+2H2═CH3OH，结合化学方程式的意义可知一氧化碳和氢气的质量比是：28：4=7：1，故说法错误；D.由图示可知，TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg，生成物是Ti和MgCl2，该反应符合“单+化→单+化”的特点，为置换反应，故说法错误.
考点：物质的相互转化和制备；元素化合价的计算；基本反应类型；质量守恒定律及其应用
名校课堂系列答案
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：
|
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因： 。
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是 。装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
下列对某一主题的知识归纳，有错误的是
A．化学与安全 | B．化学与材料 |
重金属中毒—可喝鲜牛奶解毒 煤气泄漏—应关闭气阀、开窗通风 | 水泥、玻璃—都是无机材料 玻璃钢、铝合金—都是金属材料 |
C．化学与食品 | D．化学与健康 |
蛋白质、淀粉—用碘酒可鉴别 糖类、油脂—组成元素相同 | 缺锌—易得侏儒症 缺铁—易得贫血症 |
