Question

（2005?朝阳区一模）某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究．
[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：
（1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有

氯化镁

；
（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有

氯化钙

；
实验证明，这包粗盐含有的杂质是氯化钙．
[探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数．
实验小组按下列步骤进行实验：
①称取一定的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④将沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液再加入适量的某一种试剂后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（1）在②③⑤的操作中，都使用到同一种仪器的名称是

玻璃棒

，在步骤②中使用这种仪器的目的是

加速溶解

；
（2）步骤③中加入的试剂是

碳酸钠

，步骤⑤中的“某一种试剂”是

稀盐酸

，加入的目的是

除去滤液中过量的碳酸钠

．
（3）步骤⑥中，你认为需称量的固体，是固体A还是固体B（填“A”或“B”）

A固体

；不称量另一种固体的理由是

B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠

．

Answer 1

分析：[探究一]根据该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁，分析加入的氢氧化钠和碳酸钠的作用；
[探究二]（1）根据②③⑤的操作分析需要的共同仪器及溶解时玻璃棒的作用；
（2）根据向粗盐溶液加入过量的某种试剂，和氯化钙反应产生沉淀分析；根据③过量的碳酸钠可以用盐酸除去，最后得到氯化钠分析；
（3）根据固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而知道样品中氯化钠的质量；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠进行分析．

解答：解：[探究一]（1）因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化镁；
（2）因为氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化钙；
[探究二]（1）②的操作是溶解，③的操作是过滤；⑤的操作是蒸发，故这三个步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②溶解中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；
（2）步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；
（3）步骤⑥中需要称量的固体是A，固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠，因此不正确．
故答案为：[探究一]（1）氯化镁；（2）氯化钙（名称、化学式均可）
[探究二]
（1）玻璃棒 加速溶解
（2）碳酸钠；稀盐酸； 除去滤液中过量的碳酸钠（名称、化学式均可）；
（3）A固体； 固体B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠．

点评：本考点属于验证性的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．在解此类题时，首先要从众多的叙述中找出与解题有关的叙述，然后根据要求选择适当的试剂和方法进行解答，通过该题，要会求粗盐中氯化钠的质量分数．