题目内容
化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反应（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：（1）产生二氧气体的质量为
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
分析：（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）生成的二氧化碳质量为：15g+80g-90.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
碳酸钙的质量分数为：
×100%≈66.7%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
故填：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g
碳酸钙的质量分数为：
| 10g |
| 15g |
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．
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