题目内容

课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取l0g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈如图所示关系．请完成下列计算内容：
（1）样品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
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设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸中HC1的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73         44
x       y        3.96g
100
x
=
44
3.96g
  x=9g
73
y
=
44
3.96g
  y=6.57g
（1）石灰石样品中CaCO3的含量=
9g
10g
×100%=90%
（2）所用稀盐酸的质量分数=
6.57g
65.7g
×100%=10%
答；（1）样品中CaCO3，的含量为90%；（2）所用稀盐酸的质量分数为10%．
练习册系列答案
相关题目
27、某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4?2H2O）受热可分解其化学方程式为H2C2O4?2H2O?CO↑+CO2↑+3H2O，
该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验
请回答下列问题：

（1）甲同学利用右图装置制取并收集CO：
①B装置的作用
除去CO2
．
②CO集满后，将集气瓶由水槽中加盖取出，然后先
将导管从水槽中移出
，再
熄灭酒精灯
．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
你认为其中正确的方案是
D
．
（3）丙同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为
11a：4b
．
②丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点
不正确
（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是
混合气体中的CO2会进入装置，使测定结果不准确
．而戊同学认为在D装置后还应再增加某装置，该装置是
盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）；
；若无此装置，对测定结果是否有影响？
是
（填“是”或“否”）
某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究．
【研究课题】食品保鲜袋的元素组成．
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．
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【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）分别对D、E进行第2次称重．
【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是
 
．F处干燥管的作用是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了
 
．
（实验结论）第1次对D、E称重质量分别为54.2g、48.0g；第2次对D、E称重质量分别为56.0g、52.4g，则该食品保鲜袋的元素组成为
 
．
某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究．
研究课题：食品保鲜袋的元素组成．
查阅资料：碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
提出猜想：保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
实验设计：小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．
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实验步骤
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D，E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）分别对D，E进行第2次称重．
实验分析
（1）B处的浓硫酸的作用是
 
．F处干燥管的作用是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了
 
．
实验结论：第1次对D，E称重质量分别为2克和3克；第2次对D，E称重质量分别为3.8克和7.4克，则该食品保鲜袋的元素组成为
 
．
某化学兴趣小组用如图装置（省略了夹持装置）做如下实验：
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【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后显蓝色；
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
【实验步骤】：
（1）按图示连接好仪器；
（2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到
 
的现象，说明装置的气密性良好；
（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
（4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
（7）分别对D、E进行第二次称重；
【实验分析】
第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为
 
g；
（1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是
 
，如果没有B则对实验结果的影响是
 
．
（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了
 
．
（3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了
 
．
【实验结论】
该样品中含有碳元素为
 
g、氢元素为
 
g，因为
 
，所以组成样品的元素一定是
 
．
（2008?清远）位于清远市连州境内的“连州地下河”是闻名遐迩的旅游景点．
（1）有一位游客在洞内将装满水的矿泉水瓶中的水倒掉，然后盖紧瓶盖，很高兴地说：“我可以用这瓶气体很准确地测定洞内空气成分及含量．”你已经知道，用排水法收集到的气体常常含有较多的水蒸汽．要收集到洞内真实的空气，你对游客有什么好的建议：
改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响
改用注射器对空气进行取样，避免采集样品时对空气成分的影响
．
（2）洞内不但可以欣赏如诗如画美景，还可以河上泛舟．请你设计一简单的实验方法探究洞内河水是否为硬水：
取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水
取河水加入肥皂水，观察泡沫，泡沫少则河水为硬水
．
（3）某研究性学习小组对洞内河水进行了进一步的探究．以下是对由煮沸洞内河水产生的水垢所作的探究的一部分，请完成相关问题．
[探究课题]探究水垢的主要成分
[查阅资料]天然水中一般含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热时这些离子趋于生成溶解度更小的物质从而形成水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．下面是有可能成为水垢成分的一些物质的溶解性情况：
物质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Mg（OH）2 Ca（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 不溶 微溶 不溶 微溶
[提出猜想]根据上述物质的溶解性表和相关知识，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
（填写化学式，下同），可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
MgCO3
．
下面是根据设计方案进行的实验并得出的相关结论：
在试管A中放入适量研碎的水垢，加入适量的蒸馏水，充分震荡．
①取试管A中一定量的上层清液放入另一支试管B中，加入
Na2CO3
Na2CO3
溶液，没有白色沉淀，证明水垢中无Ca（OH）2．
②将试管A中的剩余上层清液倒出，然后试管A中加入
HCl
HCl
溶液，有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有碳酸盐．

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