题目内容
17．
A～G都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，C为胃酸主要成分，F和G为植物光合作用的原料，A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（“-”表示相互能反应，“→”表示有转化关系）．请回答：（1）请写出下列物质的化学式：AH2，CHCl；
（2）物质G的一种用途为灭火；
（3）反应①的基本反应类型为置换反应；
（4）反应②的化学方程式可能为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
分析 根据A～G都是初中化学中常见的物质，C为胃酸主要成分，所以C是盐酸，F和G为植物光合作用的原料，所以F、G是二氧化碳和水中的一种，B为黑色固体，A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，B会与盐酸反应，所以B是氧化铜，A是氢气，F是水，D是氢氧化钙，F是碳酸钠，G是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A～G都是初中化学中常见的物质，C为胃酸主要成分，所以C是盐酸，F和G为植物光合作用的原料，所以F、G是二氧化碳和水中的一种，B为黑色固体，A、B、C、D、E分别为五种不同类别的物质，B会与盐酸反应，所以B是氧化铜，A是氢气，F是水，D是氢氧化钙，F是碳酸钠，G是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2，C是HCl；
（2）通过推导可知，物质G是二氧化碳，可以用来灭火；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，基本反应类型为置换反应；
（4）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式可能为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）H2，HCl；
（2）灭火；
（3）置换反应；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网
8．下列物质由离子构成的是（ ）
| A． | Cu | B． | MgCl2 | C． | CO2 | D． | C |
5．中国传统医学对世界医学发展有着深远影响．中药多为植物药，也有动物药、矿物药等．中医讲究辩证施药，谓曰：“寒者温之、热者寒之、虚者补之、实者泻之”．
唐代中药学家陈藏器在其《本草拾遗》中记载：“头疼欲死，鼻内吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”．用药简单，功效显著．
东晋著名炼丹家、医药学家葛洪在炼丹过程中积累了大量的化学知识，善用化学反应，为病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后备急方》中有“食肉方”，原文内容为：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜预作，十日则歇．并可与去黑子，此大毒．”结合现代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、去渣浓缩．这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑点．有剧毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常用的农家肥，其有效成分K2CO3的性质与Na2CO 3相似．“食肉方”巧妙地利用了反应产物的腐蚀性．
2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物．
1964年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药性，疟疾患者猛增．越南政府请求支援．1967年中国成立疟疾防治领导小组，1969年，以屠呦呦为组长中医中药专业组介入．他们整理了800多种可能的中药，但并未考虑使用青蒿，因为它的抑制率极不稳定，为12-80%，直至看到《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药，才得到启发，改用乙醚（C2H5OC2H5）提取．1971年10月，青蒿的动物效价由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物与中性部分分别对小鼠、猴进行试验，显示100%的疗效．1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示：
青蒿素，无色针状晶体，分子式为C15H22O5，制备熔点为156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．因其具有特殊的过氧基，对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解．
根据世卫组织的统计数据，自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡．
回答下列问题：
（1）草木灰属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”）．
（2）食肉方中发生的化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）对于间日性疟疾病人你给出的服药建议是每次3g，1日3次，连服3天，理由是退热时间最短，见效最快且完全有效．
（4）下列说法，正确的是BC（填字母序号）．
A．硝石中氮元素的化合价为+3 B．青蒿素属于有机物
C．“食肉方”不能预作的原因是氢氧化钾能与二氧化碳反应变质
D．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素，可采取加热蒸发的方法．
唐代中药学家陈藏器在其《本草拾遗》中记载：“头疼欲死，鼻内吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”．用药简单，功效显著．
东晋著名炼丹家、医药学家葛洪在炼丹过程中积累了大量的化学知识，善用化学反应，为病患解除病痛．在葛洪所著的《肘后备急方》中有“食肉方”，原文内容为：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜预作，十日则歇．并可与去黑子，此大毒．”结合现代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、去渣浓缩．这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑点．有剧毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常用的农家肥，其有效成分K2CO3的性质与Na2CO 3相似．“食肉方”巧妙地利用了反应产物的腐蚀性．
2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物．
1964年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药性，疟疾患者猛增．越南政府请求支援．1967年中国成立疟疾防治领导小组，1969年，以屠呦呦为组长中医中药专业组介入．他们整理了800多种可能的中药，但并未考虑使用青蒿，因为它的抑制率极不稳定，为12-80%，直至看到《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药，才得到启发，改用乙醚（C2H5OC2H5）提取．1971年10月，青蒿的动物效价由30%～40%提高到95%．1971年12月下旬，用乙醚提取物与中性部分分别对小鼠、猴进行试验，显示100%的疗效．1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示：
| 疟疾 类型 | 使用剂量（每次3g） | 总病 例数 | 平均 退热时间 | 疗效 | ||
| 痊愈 | 有效 | 无效 | ||||
| 间 日 虐 | 1日2次，连服3天 | 3 | 36°20′ | 1 | 2 | |
| 1日3次，连服3天 | 4 | 11°23′ | 2 | 2 | ||
| 1日4次，连服3天 | 4 | 19°6′ | 3 | 1 | ||
| 恶 性 虐 | 1日2次，连服3天 | 2 | 39°50′ | 1 | 1 | |
| 1日3次，连服3天 | 2 | 24° | 1 | 1 | ||
| 1日4次，连服3天 | 5 | 35°9′ | 1 | 4 | ||
根据世卫组织的统计数据，自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡．
回答下列问题：
（1）草木灰属于钾肥（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”）．
（2）食肉方中发生的化合反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）对于间日性疟疾病人你给出的服药建议是每次3g，1日3次，连服3天，理由是退热时间最短，见效最快且完全有效．
（4）下列说法，正确的是BC（填字母序号）．
A．硝石中氮元素的化合价为+3 B．青蒿素属于有机物
C．“食肉方”不能预作的原因是氢氧化钾能与二氧化碳反应变质
D．从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素，可采取加热蒸发的方法．
复习时，小东用水、硝酸钡溶液等物质玩起了化学游戏一“连连看”（如下图所示），其中A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氧化钙、稀盐酸中的一种．游戏规则要求相连接的两物质之间能发生化学反应，且D与E物质反应时无明显现象．请你和小东一起完成游戏，并回答下列问题：
2．试剂的正确选择和使用是实验成功的关键．下列实验所用试剂中，能够达到使用目的是（ ）
| 实验名称 | 所用试剂 | |
| A | 检验硫酸根离子 | 硝酸钡溶液 |
| B | 检验三价铁离子的存在 | 硫氰化钾溶液 |
| C | 除去氯化钡中混杂的硝酸镁 | 适量的氢氧化钡溶液 |
| D | 区分氢氧化钠溶液和硝酸镁溶液 | 适量的蒸馏水 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．把pH=3的溶液与pH=6的溶液充分混合，所得溶液的pH值可能是（ ）
| A． | 2 | B． | 5 | C． | 9 | D． | 无法确定 |
15．如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受BCD（填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有AC（填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是③（填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
表一 甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
| 甲 | 乙 | |||
| 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 |
（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受BCD（填序号）的影响．
A．溶剂质量B．溶剂性质C．溶质性质D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有AC（填序号）．
A．数据更齐全B．数据更精准C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na2CO3，40℃时将CO2通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是③（填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
