Question

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中CaCO₃的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%求出反应后所得溶液的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可．
解答：解：设生成CaCl₂的质量为x，石灰石中CaCO₃的质量为y，参与反应的HCl的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100    73   111       44
y      z    x        4.4g

x=11.1g    
 
y=10 g 

z=7.3g       
所以反应后溶液的质量==55.5g
反应前稀盐酸的溶质的质量分数=×100%=14.6% 
答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%．
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．