Question

将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量的减少量就是生成二氧化碳的质量进行计算，根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量；（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可．

解答：解：根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO₃的质量为X，氯化氢的质量为Y则：
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100            44
Y     X             8.8g
根据：

100

44

=

X

8.8g

解得X=20g
答：CaCO₃的质量为20g．
（2）根据

73

44

=

Y

8.8g

解得Y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是

14.6g

100g

×100%=14.6%．
答：稀HCl的质量分数为14.6%．
故答案为：（1）20g；（2）14.6%．

点评：解答本题的关键是要知道固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量．