题目内容
某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法的有关实验．某同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．（1）写出图中有标号仪器的名称：a．
长颈漏斗
长颈漏斗
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
| ||
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．可选用C装置收集氧气，其原因是
| ||
氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．（3）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
过滤、洗涤、干燥
过滤、洗涤、干燥
．（4）实验室制取二氧化碳所用固体药品是
大理石或石灰石
大理石或石灰石
．可选用的发生装置是B
B
（填序号，下同）．收集二氧化碳装置是D
D
．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了
．（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液反应来制取硫化氢气体（H2S），可选用的发生装置是
B
B
．分析：长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应制取的，在常温下用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应结束后，因为二氧化锰不溶于水，因此欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是：过滤、洗涤、干燥．实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液反应来制取硫化氢气体（H2S），是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热．
解答：解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；
（3）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应结束后，因为二氧化锰不溶于水，因此欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是：过滤、洗涤、干燥；故答案为：过滤、洗涤、干燥；
（4）实验室制取CO2，是用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应制取的，在常温下用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：大理石或石灰石；B；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液反应来制取硫化氢气体（H2S），是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；故答案为：B
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO4
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（3）用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应结束后，因为二氧化锰不溶于水，因此欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是：过滤、洗涤、干燥；故答案为：过滤、洗涤、干燥；
（4）实验室制取CO2，是用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应制取的，在常温下用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：大理石或石灰石；B；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸溶液反应来制取硫化氢气体（H2S），是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；故答案为：B
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是 ，碳酸钠的质量分数是 ．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质 （填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a= g，b= g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
