Question

15．我们知道，高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸钙高温下分解放出的二氧化碳使剩余固体质量减小，因此可利用质量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品的纯度即石灰石样品中碳酸钙的质量分数，根据分解反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中所含碳酸钙的质量，求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：22g-13.2g=8.8g，
（2）设22g石灰石样品中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{22g}$×100%=90.9%
答案：（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.9%．

点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．