Question

将28克铁粉和48克镁粉分别加入各装有200克质量分数为36.5%的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的氢气较多，为多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铁粉和镁粉的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量，然后进行比较即可．

解答：解：HCl的质量m（HCl）=200g×36.5%=73g根据化学方程式可以得出铁和镁与盐酸反应的关系为：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑        Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
56   73                   24   73      
从上面看，甲烧杯中铁粉与盐酸反应中，盐酸过量，应该以铁的质量为依据计算氢气质量；乙烧杯中镁粉与盐酸反应中镁粉过量，应该以盐酸质量为依据计算氢气质量．
设铁粉和稀盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
28g                     x

56

28g

=

2

x

解得：x=1g
设乙烧杯中生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
          73                2
          73g              y

73

73g

=

2

y

解得：x=2g
根据上述解答可以知道乙烧杯中生成的氢气较多，为2g．
答：乙烧杯中生成的氢气较多，为2g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．