题目内容
某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素。取该有机物4.6g,将其燃烧后的产物通入足量的澄清石灰水中，产物完全被吸收，经过滤，得沉淀20g。滤液的质量比原石灰水减少了5.8g。求该有机化合物中氧元素的质量分数。
答案：
解析：
提示：
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| 解：设参加反应CO2质量为x。
CO2+Ca(OH)2 44 100 x 20g
x=8.8g 则有机物燃烧生成水的质量为20g-5.8g-8.8g=5.4g，又8.8gCO2中m(C)=8.8g´12/44´100%=2.4g，5.4gH2O中m(H)=5.4g´2/18´100%=0.6g，显然，4.6g某有机化合物中还有氧元素1.6g，即有机物中氧元素质量分数为w(O)=1.6g/4.6g´100%=34.8%。
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CaCO3
提示：
练习册系列答案
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某有机化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机化合物中（ ）
| A、只含有碳和氢两种元素 | B、含有碳、氢、氧三种元素 | C、只含有碳和氧两种元素 | D、无法确定 |