题目内容

下列操作中仪器不应接触的是

[  ]

A.向试管内倾倒液体时,试管口与试剂瓶口

B.过滤时,玻璃棒与漏斗内的滤纸

C.搅拌时,玻璃棒与烧杯内壁

D.用滴管滴加液体时,滴管与容器口

答案:CD
解析:

  思路分析:往试管中倾注液体时,先打开试剂瓶塞,将瓶塞倒放在桌面上,手心对准标签拿起试剂瓶,另一只手持试管并让试管向试剂瓶方向略倾斜,使瓶口紧挨试管口,使液体缓缓地注入试管内.倒出所需量的液体后,将试剂瓶口在试管口上刮一下,(这一蹭是为了避免留在瓶口的液体流到试剂瓶外壁)再将试剂瓶放下,立即盖好瓶塞,标签向外放回原处.

  从烧杯中把要过滤的液体(烧杯中所盛的浑浊液体)倒入过滤器的漏斗中,属于往大口容器中倾注液体,应当用玻璃棒引流.倾注液体时,烧杯嘴应当紧靠玻璃棒,使浑浊液体沿着玻璃棒流入过滤器里.玻璃棒的底端要与过滤器漏斗中有三层滤纸处轻轻接触.

  搅拌可以加快固体物质的溶解,也可加快两种液体均匀混合.一般用玻璃棒进行搅拌.在烧杯内进行搅拌时,使玻璃棒在溶液中沿同一方向做圆周运动,转速不要太快,不要使溶液形成旋涡,也不要向相反方向转动.(以免液体迸溅到容器外边)自始至终都要保持均匀、平稳,不能让玻璃棒碰及烧杯内壁.

  用滴管滴加液体时,应使滴管口位于容器口稍上方且居正中,不可伸入容器内,也不可接触器壁.


练习册系列答案
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(2013?槐荫区二模)如图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器.试根据题目要求,回答下列问题:(提示:盐酸中常挥发出少量的HCl气体)

(1)实验进行时,若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体(气体从左向右流动).则这套装置的连接顺序应是(填仪器接口字母):a接
g
g
h
h
c
c
d
d
i
i

(2)写出生成二氧化碳的化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)实验中,C装置的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用

(4)制取气体时,A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中,而是通过分液漏斗逐滴加入,这样做的优点是
可以控制反应的速度
可以控制反应的速度

(5)实验室制取二氧化碳后的剩余废液中,常含有剩余的少量盐酸.为消除酸对水环境的污染,在不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品(填名称)
石灰石粉末
石灰石粉末
进行实验,并简述操作方法(操作、现象、结论)
向废液中加入足量的石灰石粉末,发现有大量的气泡冒出,等到气泡不再冒出时,证明溶液由酸性变为中性
向废液中加入足量的石灰石粉末,发现有大量的气泡冒出,等到气泡不再冒出时,证明溶液由酸性变为中性

(6)小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数,若选用仪器的连接顺序为:A→C→D,假定每个装置内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响.通过D装置增加的质量,求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会
偏大
偏大
(填“偏小”“偏大”“不受影响”之一).
实验室常用下列装置来制取气体:

(1)写出图中标号仪器的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
;c
导管
导管
;d
水槽
水槽

(2)装置B中使用仪器b具有的优点是
反应随开随关
反应随开随关
;若要检查该装置的气密性,应如何操作
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好

(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是
B
B
(填序号),该反应的符号表达式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,二氧化锰是该反应的
催化剂
催化剂

(4)实验室若用高锰酸钾来制备氧气,则应选用的发生装置是
A
A
(填序号),该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;此反应中二氧化锰是作为
生成物
生成物
.要获得干燥的氧气,应选用的收集装置是
D
D

(5)上述两种方法都能用于实验室制备氧气,你认为其中相对较好的方法是
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
,其理由是
不需加热,操作简便
不需加热,操作简便

(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水.制取氨气反应的文字表达式:氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水.则制取并收集氨气,应该从上图中选择的发生装置是(
A
A
(填序号,下同),收集装置是
C
C

(6)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水(过氧化氢溶液)分解因素”的探究实验.下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
请你分析回答:
①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、
温度
温度
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)

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