Question

将20g的20%的氢氧化钠与10g20%的稀硫酸混合，混合后溶液的pH是否为7，请计算后加以说明．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：硫酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若硫酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7．

解答：解：反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
                                            98    80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20g的20%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×20%=4g；10g20%的稀硫酸中溶质质量为2g，所以将20g的20%的氢氧化钠与10g20%的稀硫酸混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，溶液的pH不为7．

点评：酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性，所以常说纯碱不是碱而是盐．