题目内容

9．根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”，填写相关实验内容：
（1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程，…
（2）实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、药匙、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水
（3）实验过程：正确的实验操作步骤顺序主要是：溶解、过滤、蒸发
（4）问题讨论：实验过程中，第三步操作时玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

分析 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答．

解答 解：（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解所需的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器是烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、漏斗；蒸发所需的仪器是玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、石棉网．
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（4）实验过程中，第三步操作是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（2）蒸发皿；（3）过滤；蒸发；（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（　　）
A．NaCl      CuSO4    KNO3B．AgNO3    Na2SO4   KCl
C．K2CO3   NH4NO3     MgCl2D．Al2（SO4）3   NaNO3    NaCl
20．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”，下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．将活性炭放入硬水中可使其软化
B．过滤能除去天然水中所有的杂质
C．填埋垃圾不会导致水体污染
D．含氮、磷污水超标排放，引起水体“富营养化”
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；
（2）P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等．
（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是ABC（填序号）
A．溶剂的质量一定变小         B．溶质的质量可能不变          C．溶质的质量分数一定变大         D．溶液的质量变大
（4）将t2℃下，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
4．如图B处盛有氧化铁粉末，用CO进行还原．
（1）进行下列操作，正确的实验操作顺序为②④⑥①③⑤（填序号）．
①点燃B下方的酒精喷灯②检查装置的气密性③熄灭B下方的酒精喷灯④装入药品，固定装置⑤停止通入CO⑥通入CO
（2）B处反应的实验现象为红色粉末逐渐变黑．
（3）把制得的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，部分滤渣可被磁铁吸引，滤渣中含有的物质有铁、铜、银，写出其中一个反应的化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu．
14．为了测定硫酸钠和氯化钠混合物中氧化钠的质量分数，甲、乙两位同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是甲同学．
（2）当正确选择试剂A进行实验时，请简述判断沉淀B是否洗净的方法取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
1．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景，其反应的微观示意图如图，能得出的正确结论是（　　）
A．化学反应前后，原子核分子的总数都不变，但分子的种类一定改变
B．氨气中氮、氢元素的质量比为1：3
C．该反应属于复分解反应
D．该反应生成的氧化物的相对分子质量为18
18．如图表示在一定条件下，物质转化过程的微观示意图，请根据图形信息回答问题：

（1）CO分子中C、O元素的质量比为3：4；
（2）O2-核外电子数为10；
（3）该过程中反应的CO和H2O分子个数比为1：1．
5．氢气是一种热值很高的清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）写出在加热条件下，氢气与二氧化锗（GeO2）反应制金属锗的化学方程式2H2+GeO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ge+2H2O．
（2）日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断地将水分解成氢气和氧气．在这个过程中，这种氧化物粉末的作用是催化作用，该反应的化学方程为2H2O$\frac{\underline{\;含镍氧化物\;}}{可见光}$2H2↑+O2↑．

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