题目内容
3．化学的学科特征是在分子、原子水平上研究物质和创造物质．请根据图示回答下列问题：
（1）图1中能说明分子之间有间隔的是甲（选填“甲”或“乙”）．
（2）图2中，反应后示意的物质是混合物（选填“纯净物”或“混合物”），该反应中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子．
分析 （1）根据探究实验的目的来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析．
解答 解：（1）甲推动活塞，气体体积变小，说明分子间存在着间隔；而乙是探究了分子在不断地运动；故填：甲；
（2）由图示可知，反应后存在两种分子，所以宏观构成两种物质，属于混合物；原子是化学变化中的最小粒子，所以反应中氢原子、氧原子没有发生改变；故填：混合物；氢原子、氧原子．
点评 本题考查了分子的性质以及微观反应示意图的信息，难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 明矾可以净水 | |
| B． | 双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用 | |
| C． | 沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能 | |
| D． | 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 |
14．
氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如表（单位：g/100g水）．
①请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成．（在虚线框内作图）
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是36.0＜S＜36.6．
④在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是A、B．
A．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低．
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．
C.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠．
氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如表（单位：g/100g水）．| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是36.0＜S＜36.6．
④在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾．可以利用该方法分离的理由是A、B．
A．固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低．
B．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大．
C.40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠．
11．解决大班额，学校添置了很多运动设施或器材，这些器材中没有用到有机合成材料的是（ ）
| A． |  篮球 | B． |  塑胶跑道 | C． |  钢制单杠 | D． |  尼龙跳绳 |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷烯是与硅一样的半导体，可用于制作太阳能电池 | |
| B． | 原子、原子核、夸克、质子时按空间尺度从大到小排列的 | |
| C． | 电荷磁的性质有许多相似之处，如同种电荷相互排斥，同名磁极相互排斥 | |
| D． | 汉中油菜花节上，游客远远地就能闻到花的香味，说明分子做无规则运动 |
”）表示相连物质间可以反应，“→”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）．
，甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲→乙、乙→丙均为复分解反应，则甲与丙反应的化学方程式为Ca（OH）2 +CO2═CaCO3↓+H2O．
15．下列实验方案或操作，你认为可行的是（ ）
| A． | 检验某溶液是不是盐酸，加入碳酸钠溶液 | |
| B． | 通过灼烧闻气味的方法区别涤纶和羊毛纤维 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液酸碱度的时候，先将试纸用水润湿 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 |
12．研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
【进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．
上述步骤（1）中，滴加过量氯化钙溶液的目的是③使样品中的Na2C03完全反应．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中④猜想3是正确的．
【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）⑤Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应⑥密封保存．
【提出问题】NaOH固体是否变质？
【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；
猜想2：全变质，全部是Na2CO3
猜想3：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
【进行实验】请你与他们一起完成，并回答所给问题．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置． | 产生白色沉淀① | 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
| （2）用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=10 | 说明固体中，还一定含有 ②NaOH（填化学式）． |
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中④猜想3是正确的．
【拓展】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法（用化学方程式表示）⑤Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【反思】通过探究，实验室中的氢氧化钠应⑥密封保存．
8．碳铵（碳酸氢铵）是一种速效氮肥，如图1是某袋碳铵标签的一部分，某科学兴趣小组为测定该袋碳铵的纯度，取8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示
试回答下列问题
（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 时间/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加质量/g | 0 | 0.7 | 1.0 | m | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
试回答下列问题
（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）