Question

小明同学想测量某铁粉的生锈程度（假定铁锈的成分全部为氧化铁），进行了如下实验：称取10g样品，加入到烧杯，再加入90g稀盐酸，固体恰好全部溶解，称量最终溶液的质量为99.7g．
（1）该铁锈（氧化铁）样品中铁锈的质量分数；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）物质前后质量之差为生成的氢气的质量，根据氢气的质量可求出铁的质量，进而求出氧化铁的质量及质量分数；
（2）根据铁的质量和氧化铁的质量分别求出与之反应的氯化氢的质量，进而求所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：氢气的质量为：10g+90g-99.7g=0.3g；
设样品中铁的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56    73           2
x     y           0.3g

56

x

=

73

y

=

2

0.3g

解得：x=8.4g，y=10.95g
（1）样品中铁锈的质量为：10g-8.4g=1.6g
样品中铁锈的质量分数为：

1.6g

10g

×100%=16%；
答：样品中铁锈的质量分数为16%；
（2）设与铁锈反应的氯化氢的质量为m
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
1.6g   m

160

219

=

1.6g

m

解得：m=2.19g
所用稀盐酸中溶质的质量分数：

10.95g+2.19g

90g

×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题较为复杂，分别计算出与铁和氧化铁反应的氯化氢的质量．