Question

12．水是重要的自然资源，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
A．过滤 　　  B．煮沸　　   C．蒸馏 　　   D．吸附
（2）检验原水是硬水还是软水的试剂是肥皂水．
（3）高铁酸钠 （Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用．请将下列制取高铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O．
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放．其中可以采用的方法是D（填序号）．
A．①②B．②③C．①④D．②④

Answer 1

分析 （1）过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到纯净水；
（2）根据肥皂水可以区分硬水和软水解答；
（3）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变分析完成填空；
（4）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（5）要充分理解节约用水的重要性．

解答 解：（1）过滤可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高，故填：A；C；
（2）检验原水是硬水还是软水的试剂是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂=6NaNO₃+6NaCl+2Na₂FeO₄+8H₂O；
（4）Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）抑制水中所有动、植物的生长，禁止使用农药和化肥等措施都是不现实的，不任意排放工业废水、生活污水经过净化处理后再排放可以保护水资源．故填：D．
答案：
（1）A，C；  
（2）肥皂水； 
（3）8H₂O；
（4）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑； 
（5）D．

点评 蒸馏可以得到几乎纯净的水，净化程度很高；根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零的原则可以求出二氧化氯中氯元素的化合价；书写化学方程式时要充分理解质量守恒定律的内容．