Question

10．9.8%的硫酸20g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应．请计算：
（1）配制该稀硫酸需19.6%的硫酸10g．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据加水稀释时溶液中溶质质量不变解答；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式，由硫酸的质量可求出氢氧化钠的质量和生成硫酸钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算即可．

解答 解：
（1）设需要19.6%的硫酸的质量为x
20g×9.8%=x×19.6%
x=10g
（2）参加反应的稀硫酸中溶质的质量为9.8g×20%=1.96g
设氢氧化钠固体的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80         142
1.96g   x          y
$\frac{98}{1.96g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}$
x=1.6g
y=2.84g
生成硫酸钠溶液的质量=20g+1.6g=21.6g，
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=$\frac{2.84g}{20g+1.6g}$×100%=13.1%．
答：
（1）10g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为13.1%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质质量比，由反应中任意一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．