Question

【题目】实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/L) 请回答下列问题。
友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。

（1）检验该装置的气密性的方法是。
（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是。

Answer 1

【答案】
（1）用手紧捂A装置,B中右导管液面上升
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（3）装置气密性不好（其他合理给分）
（4）上下移动乙管,使甲乙液面水平
【解析】（1）检验该装置的气密性的方法是用手紧捂A装置，B中右导管液面上升；（２）Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（３）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是装置气密性不好，二氧化碳逸出，则碳酸钠的质量减少就会减少；（４）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是上下移动乙管，使甲乙液面水平.
所以答案是：（１）用手紧捂A装置，B中右导管液面上升；（２）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（３）装置气密性不好（其他合理给分）；（４）上下移动乙管，使甲乙液面水平 .

【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，检查装置的气密性最常用的方法是气压阀，原理是原理：气体的热胀冷缩，一定要将装置形成一个密闭的体系；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。依据此书写化学方程式；如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是：一是装置气密性不好，二氧化碳逸出，则碳酸钠的质量减少就会减少；二是有一部分氧化碳溶于水了；

【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．