Question

在一个密闭容器中放入A、B、M、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，

一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中，不正确的是

物质	A	B	M	Q
反应前质量（g）	18	1	32	2
反应后质量（g）	X（未知）	26	12	2

A．反应后物质A的质量为13g        B．该变化的基本反应类型是分解反应

C．反应中B、M的质量比为5∶4      D．物质Q可能是该反应的催化剂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即18+1+32+2=X+26+12+2，解得X=13g；根据表格中的数据可知，反应后A、M的质量都减少了，故都是反应物；B的质量增加了，故是生成物；而Q在反应前后质量没有改变，故Q要么是该反应的催化剂，要么没参加反应，所以该反应可表示为A+M→Q。

A．根据上面的计算可知，反应后物质A的质量为13g，正确；

B．根据上面的分析可知，该反应中有两种反应物反应，生成了一种生成物，故其基本反应类型属于化合反应，错误；

C．反应中B的质量为26g-1g=25g，M的质量为32g-12g=20g，故反应中B、M的质量比=25g：20g=5∶4，正确；

D．根据上面的分析可知，物质Q可能是该反应的催化剂，正确。故选B

考点：质量守恒定律及其应用，反应类型的判定

点评：首先根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应物；解答本题还要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。