题目内容

10．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是（　　）
A．11：18B．22：9C．11：37D．1：1

分析 依据混合气体中碳元素的质量分数求出碳氢元素质量比进行解答．

解答 解：气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2
其中C、H原子个数比：$\frac{3}{12}$：$\frac{2}{1}$=1：8；所以二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{1}{1}$：$\frac{8}{2}$=1：4，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：（4×18）=11：18
故选A．

点评 本题考查学生根据物质中元素的质量百分数进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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20．元素X的原子的第二层有6个电子，元素Y的原子的第三层有2个电子，则X和Y所形成化合物的化学式表示为（　　）
A．XYB．YXC．X2YD．Y2X
1．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用力振荡盛有水和植物油的试管，得到澄清透明的液体
D．把银片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质
18．化学是一门实验科学，观察或动手，会启迪你的智慧．以下几个实验是老师，或是你亲自做过的，请你按要求填写合理解释或现象．
（1）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向b
（填“a方向”、“b方向”或“O”），其原因是：左边反应生成二氧化碳气体，使气球膨胀，增大了浮力，造成向b方向偏转
（2）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其他反应），m1＜m2．（用“＞”、“＜”、“=”填写）
小西在实验室做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2．原因是生成物氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中
（3）实验室经常用锌粒和稀硫酸制取少量氢气，你触摸试管底部，感觉放热，反应结束后试管中剩余锌粒呈黑颜色．
5．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．氧气用于炼钢B．干冰用作制冷剂C．水银用于温度计D．石墨制铅笔芯
15．为测定某市售CaCO3药品中CaCO3的质量分数（杂质为SiO2，与稀HCl不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量，从而计算出样品中CaCO3的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如图的实验方案（已知；无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置．检查装置气密性后．在分液漏斗中加入过量稀HCl，并在干燥管中加人适量无水氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入CaCO3样品，称得装置和药品的总质最为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀HCl，使样品与稀HCl完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g．请根据上述实验回答下列问题：
①该方案测得样品中CaCO3的质量分数是多少？（3分，写出解题过程，计算结果精确
到0.1%）
②该实验中用稀HCl与CaCO3样品反应，而不用浓HCl与CaCO3样品反应，其原因是浓盐酸具有挥发性，会导致测量误差．实验中无水氯化钙的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，若实验中不用无水氯化钙，则测得样品中CaCO3的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．
2．实验小组同学做了如图所示的实验．
（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气． 此泡沫不能用于灭火的原因是泡沫中有氧气存在，氧气有助燃性．
（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气？（在答题卡上写出计算过程）
19．请说出节约用水的一种方法，再说出防止水污染的一种方法．
20．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌．
（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，日常生活中用肥皂水区别软水和硬水；家庭生活中通过煮沸方法降低水的硬度．

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