Question

将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶质质量分数为20%的溶液，再向其中加入一定溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，计算：
（1）反应产生沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式，由氢氧化钠的质量可求出生成的沉淀氢氧化铜的质量和硫酸钠的质量，在根据溶液的溶质质量分数计算即可．

解答：解：（1）设生成的氢氧化铜的质量为x，硫酸钠的质量为y，硫酸铜的质量为z
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80     160   142     98
8.0g    z     y      x

80

8.0g

=

160

z

=

142

y

=

98

x

解得：x=9.8g    y=14.2g  z=16g
（2）氢氧化钠溶液的质量为：

8.0g

20%

=40g；
硫酸铜溶液的质量为：

16g

10%

=100g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

14.2g

40g+100g-9.8g

×100%=10.9%
故答为：（1）反应产生沉淀的质量是9.8g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是10.9%．

点评：本题考查根据化学方程式的计算及溶质质量分数的计算，解题是要注意，题中给出是所得混合物总质量，不是溶液的质量．溶液的质量应再减去沉淀的质量．