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7．锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应，可以制得氢气的质量是多少？

分析 根据锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气的质量．

解答 解：设可制得氢气质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
6.5g           x   
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：可制得H2质量为0.2g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

练习册系列答案
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17．小瑛设计了以下实验探究分子的运动：
（1）实验Ⅰ：小瑛向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，搅拌均匀，再向其中滴加浓氨水．由该实验她可以得出的结论是蒸馏水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红，氨水呈碱性．
（2）实验Ⅱ：小瑛设计如右图所示装置，可观察到的现象是A烧杯中的液体由无色变为红色，她可以得出的结论是分子不断的运动．
18．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（　　）
A．白铜合金B．武德合金C．不锈钢D．青铜
15．请你根据所学知根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：

（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称集气瓶，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是收集方法错误．
（2）B实验中观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭．
（3）C实验中正极产生的气体是O2（写化学式），检验该气体的操作是将带火星的木条伸入该气体中，带火星木条复燃，说明是氧气．
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体单质，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
2．按要求写出下列名称或符号．
（1）铝元素Al；
（2）2个氧分子2O2；
（3）+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；
（4）2N2个氮原子；
（5）碳酸根离子CO32-．
12．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个硫原子
D．S2-中的“2”表示-2价的硫元素
19．日本福岛第一核电站发生严重的放射性碘核辐射泄漏，已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（　　）
A．质子数为53B．中子数为53C．核外电子数为131D．质子数为131
16．以下物质属于金属的是①⑦属于混合物的是②⑥⑧（填序号）
①镁带   ②洁净的空气     ③冰水混合物     ④氧化铜      ⑤碱式碳酸铜
⑥碘酒    ⑦汞   ⑧澄清的石灰水．
17．在农业生产中，常用15%～20%的氯化钠溶液选种，为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g于烧杯中，再向其中逐滴的加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀，测得加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示，请回答：
（1）恰好完全反应时，得到白色沉淀的质量28.7g
（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（写出计算步骤计算结果精确到0.1%）

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