Question

向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应有过滤．你认为滤液中溶质的组成可能为

 

．对其可能的组成，选择一种情况进行探究，完成下表．

滤液中的溶质	验证的实验方法	可能观察到的现象	结论及化学方程式

Answer 1

考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的逐渐加入，碳酸钠的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．
硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无CO₃^2-和Ba²⁺即可．

解答：解：随着碳酸钠溶液的逐渐加入，当碳酸钠不足时，滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
当碳酸钠恰好时，滤液中的溶质只有生成的NaCl；
当碳酸钠过量时，滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的Na₂CO₃；
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能．
若氯化钡和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无CO₃^2-和Ba²⁺即可．
实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有CO₃^2-；用CO₃^2-去检验是否有Ba²⁺
故答案为：NaCl和BaCl₂；NaCl；NaCl和Na₂CO_3；

NaCl	步骤1：取滤液少许于试管1中，向其中滴加氯化钡溶液； 步骤2：再取滤液少许于试管2中，向其中滴加碳酸钠溶液．	实验现象①：试管1中有白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀； 实验现象②：试管1中无白色沉淀生成，试管2中有白色沉淀； 实验现象③：试管1中无白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀．	实验结论①：滤液中有氯化钠和硫酸钠两种溶质，硫酸钠过量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 实验结论②：滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质，氯化钡过量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 实验结论③：滤液中只有氯化钠一种溶质，两者恰好完全反应．

点评：本题考查了碳酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．