Question

20．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

则下列有关描述正确的是．

• A． M的化学式可以表示为C₆H₁₂O₆
• B． 该反应式可以写成：O₂+M→CO₂+H₂O
• C． M的质量为1克
• D． 反应掉的（或生成的）的物质质量比为O₂：CO₂：H₂O：M=96：90：56：45

Answer 1

分析 根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物，然后根据选项逐一分析即可．

解答 解：A．生成物为二氧化碳与水蒸气．生成的二氧化碳中的碳元素的质量为（100-12）g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成的水中的氢元素的质量为（56-2）g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g，所以M中有氧元素，氧元素的质量46g-30g=16g．含有碳、氢、氧的原子个数比为：$\frac{24}{12}：\frac{6}{1}：\frac{16}{16}$=2：6：1；所以M的化学式为C₂H₆O，故不正确的．
B．由以上分析可知，该反应式可以写成：M+O₂→CO₂+H₂O，故B正确；
C．氧气反应后少了96g说明反应了96g，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，水蒸气多了54g说明生成了54g水，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88+54-96=46g，所以X值为0；故C不正确，
D．反应掉的（或生成的）的物质质量比为O₂：CO₂：H₂O：M=（100-4）：（89-1）：（55-1）：（46-0）=96：88：54：45．错误．
故选B．

点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，难度不大．