Question

某化合物在纯氧气中燃烧生成CO₂和SO₂，两者的质量之比11：32，该化合物中一定含有

 

和

 

两种元素．若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为

 

；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律可以判断出该化合物中含有碳元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定；二硫化碳是一种无色、易挥发的液体．

解答：解：某化合物在纯氧中燃烧生成CO₂和SO₂，在该化合物中一定含有碳和硫两种元素．二硫化碳是一种无色、易挥发的液体，CO₂和SO₂两者的质量之比11：32，则化合物中碳、硫质量比是11×

12

44

：32×

32

64

=3：16，原子个数比为

3

12

：

16

32

=1：2；因为一个分子中含有3个原子，故该化合物的化学式是CS₂．反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳，反应条件是点燃，用观察法配平，所以化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃  .

CO₂+2SO₂．
故填：碳；硫；CS₂；CS₂+3O₂

点燃  .

CO₂+2SO₂．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．