Question

6．小奇同学在实验室发现有一瓶标签残缺（如图所示）的NaOH溶液．为了确定此溶液的溶质质量分数，他取用50g此NaOH溶液，慢慢滴加一定浓度的硫酸铜溶液至不再产生沉淀为止，共消耗硫酸铜溶液100g，过滤，得到滤液145.1g．试计算
（1）该反应过程中共生成沉淀4.9g；
（2）计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
反应前后的质量差即为反应生成沉淀氢氧化铜的质量，根据氢氧化铜的质量可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成沉淀氢氧化铜的质量为：50g+100g-145.1g=4.9g，
故填：4.9．
（2）设氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
  80                   98
  x                   4.9g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=4g，
此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{4g}{50g}$×100%=8%，
答：此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．