题目内容
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做
了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ▲ 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 ▲ （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ▲ 。
(3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论[ |
| ▲ | ▲ |
（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。
步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞
等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末
端固定一根镁条。
步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察
到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 ▲ 左右。
步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
A．步骤②的目的是 ▲ 。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 ▲
B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 ▲ (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压
C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 ▲
【反思与交流】
（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释 ▲ 。
（1）
2Mg+O2 
2MgO
（2）不同意 因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应。
（3）
| 实验操作[来源 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明猜想正确。 |
（4） 1/5 除尽空气中的氧气 4P+5O22P2O5
小于 3Mg+N2 Mg3N2
（5）O2比N2化学性质活泼（合理即得分）
通过对比、归纳发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO、CO2、CH4三种气体间存在的另外一个规律并排序。
| 规 律 | 排 序 |
| 示例：标准状况下，密度由大到小 | CO2、CO、CH4 |
| ▲ | ▲ |
（2）对比下表内的化学用语，请在下表中列出两点共同点。
| 分组 | 第一组 | 第二组 |
| 对比项 | CO2与SO2 | C + O2 点燃 CO2 与 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 |
| 共同点 | ① ▲ ② ▲ | ① ▲ ② ▲ |
nC6H12O6（葡萄糖）
2 （乳酸）．