Question

金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要作用．常见的金属活动性顺序如下：
K  Ca Mg Al Zn Fe Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Pt  Au 
金属活动性由弱到强．
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）

 

；
（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

 

．
（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与酸反应的条件（位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢）、金属与盐溶液反应的条件（前换后的原则）我们便能解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因以及验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是什么了．

解答：解：（1）铁能和硫酸铜溶液反应，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，反应的化学方程式为；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（2）要验证镁比锌的金属活动性强，我们可以选用稀盐酸或稀硫酸，根据反应的剧烈程度判断即可，还可以选择可溶性锌盐溶液．
（3）从金属活动性顺序中还能获得的信息有：位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强）
故答案为：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）稀盐酸；（3）位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．

点评：该题主要考查了学生对金属活动性顺序表的掌握与运用，要求学生要灵活应用，会根据要求选择恰当的药品，以及能解释一些简单的现象．