Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度

 

乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，

 

析出晶体较多．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为

 

g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是

 

（填序号）．
A．溶剂的质量       B．溶液的质量      C．溶质的质量分数       D．以上都不变
（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体较多，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是溶剂的质量；30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故答案为：=
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体较多，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：甲       
（3）20℃时，甲的溶解度是40g，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是溶剂的质量；故答案为：140；A；       
（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：降温结晶

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．