题目内容
氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）若需要40g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量．
【解】（1）反应物氢化钙和水生成物为氢氧化钙和氢气；反应条件为常温，
故化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑故答案为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）设至少需要消耗氢化钙的质量为x．
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 40g
x=420 g
答：需要消耗氢化钙的质量为420g
分析：（1）根据反应物、生成物与反应条件书写化学方程式；
（2）可根据化学方程式进行计算，写出配平的化学方程式，找出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式求解．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．
故化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑故答案为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
（2）设至少需要消耗氢化钙的质量为x．
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 40g
x=420 g
答：需要消耗氢化钙的质量为420g
分析：（1）根据反应物、生成物与反应条件书写化学方程式；
（2）可根据化学方程式进行计算，写出配平的化学方程式，找出氢气和氢化钙的质量比，列出比例式求解．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力．试题比较简单，关键是要步骤规范，才能保证不失分．
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