Question

（1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有

 

质子，核外有

 

个电子．
（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl₂．

①试剂a是一种溶液，其溶质是

 

（填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式

 

．
②加入试剂a后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是

 

，如果在学校实验室中完成该实验，需要的仪器除带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外还有

 

．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里应该采用

 

结晶的方法（备注：氯化镁与氯化钠的溶解度曲线相似）．

Answer 1

考点：对海洋资源的合理开发与利用,过滤的原理、方法及其应用,结晶的原理、方法及其应用,盐的化学性质,原子的有关数量计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，通过蒸发结晶可以得到无水氯化镁．

解答：解：（1）镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有12个质子，核外有12个电子．
故填：12个；12；
（2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----无水MgCl₂．

①试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca（OH）₂，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②加入试剂a后，要将Mg（OH）₂沉淀分离出来，应该应用的方法是过滤；
如果在学校实验室中完成该实验，需要的仪器除带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
故填：过滤；漏斗．
③流程中的X是“一定条件下，结晶”，因为氯化镁的溶解度受温度变化影响较小，应该用蒸发结晶的方法得到无水氯化镁．
故填：蒸发．

点评：获得氢氧化钙的方法是：煅烧贝壳，其中的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这是得到试剂a的方法．